题目内容
33、氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是
步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
（2）某固体的成分有
（3）步骤③中适量稀盐酸的标志是
发生反应的化学方程式是
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是
请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是
过滤
．步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
，（2）某固体的成分有
铁和铜（或Fe、Cu）
．（3）步骤③中适量稀盐酸的标志是
不再产生气泡
；发生反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是
Cu、FeCl2
．分析：由题意可知：（1）加入过量铁粉后能够使得固体和液体分离开的方法就是过滤．②中根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；
（3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明鉄已经反应完毕；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；
（3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明鉄已经反应完毕；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．
解答：解：（1）加入过量铁粉后能够使得固体和液体分离开的方法就是过滤．②中根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故为铁、铜（或Fe、Cu）；
（3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明铁已经反应完毕．故加入适量稀盐酸的标志是：不再产生气泡，反应的化学方程式是：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质：Cu、FeCl2．
故答案为：（1）过滤、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）铁、铜（或Fe、Cu）；（3）不再产生气泡、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）Cu、FeCl2．
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故为铁、铜（或Fe、Cu）；
（3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明铁已经反应完毕．故加入适量稀盐酸的标志是：不再产生气泡，反应的化学方程式是：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质：Cu、FeCl2．
故答案为：（1）过滤、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）铁、铜（或Fe、Cu）；（3）不再产生气泡、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）Cu、FeCl2．
点评：熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图．
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