Question

【题目】铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用。

（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 性；

（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]。

小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克。

根据以上实验，他们推断出：x= ，y= ；

铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是 ；

（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？

查阅资料：

Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O

他们分析推断：

①一致认为 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；

②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是 ；

③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：

。

Answer 1

【答案】

（1）导电

（2）2 2 2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3

（3）①小明

②a＜b＜a

③可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O

【解析】

试题分析：

（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性，故填：导电；

（2）铜元素的质量为（22.2g﹣1.8g﹣4.4g）×=12.8g，氢元素的质量为1.8g×=0.2g，碳元素的质量为4.4g×=1.2g，铜原子和氢原子、碳原子的个数比为：： =2：2：1，结合“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]可知，x=2，y=2，铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu2（OH）2CO3）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。故答案为：2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；

（3）①小明得到的红色固体轻，因此一致认为小明的产物中没有Cu2O，故填：小明；

②当得到的全部是铜时b=a×=a，全部是氧化亚铜时，b=a×=a，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是a＜b＜a；

③根据题中信息Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O可知，可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O，故填：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O。