题目内容
漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”).(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
.分析:(1)根据漂白粉的组成考虑;(2)根据次氯酸分解的产物考虑;(3)根据方程式的写法考虑.
解答:解:(1)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,所以属于混合物;
(2)由次氯酸分解的生成物中含有盐酸,可知酸性增强,即溶液的pH减小;
(3)漂白粉中加入盐酸反应的反应物是次氯酸钙和盐酸,生成物是氯化钙和次氯酸,用观察法考虑,故答案为:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
故答案为:(1)混合物;(2)减小; (3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
(2)由次氯酸分解的生成物中含有盐酸,可知酸性增强,即溶液的pH减小;
(3)漂白粉中加入盐酸反应的反应物是次氯酸钙和盐酸,生成物是氯化钙和次氯酸,用观察法考虑,故答案为:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
故答案为:(1)混合物;(2)减小; (3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
点评:纯净物与混合物的区别:是否由一种物质组成,知道酸性越强pH越小;知道方程式写法:一写二配三注明四等号.
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