Question

【题目】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．

（1）制取O2的质量是g．
（2）原混合物中KClO3的质量．（写出计算过程）
（3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将（选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。

Answer 1

【答案】
（1）19.2
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	19.2g

解得：x=49g

答：原混合物中KClO3的质量是49g。

（3）一直不变
【解析】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以，60g=40.8g+氧气的质量，则氧气的质量=60g-40.8g=19.2；
（2）原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
=
解得：x=49g
答：原混合物中KClO3的质量为49g．
（3）反应过程中钾元素都以固体物质形式存在，反应过程中固体中所含钾元素的质量不变.
所以答案是：（1）19.2；（2）49g；（3）一直不变．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．