题目内容
在一定量的澄清石灰水中不断通入CO2气体，可以看到澄清石灰水先变浑浊再变澄清，加热已变澄清的石灰水，看到澄清的石灰水再次变浑浊．涉及的反应有：（ ）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
③Ca（HCO3）2?CaCO3↓+H2O+CO2↑
则下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环反应的物质只有CaCO3
C．Ca（HCO3）2中碳元素的化合价是+4
D．反应说明，澄清的石灰水是否变浑浊与通入的CO2气体的量有关
【答案】分析：澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀．继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是一种能溶于水的物质．
解答：解：A、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的化学反应．故A正确．
B、通过题目中所给的方程式可以看出，可循环的物质有CaCO3，CO2．故B不正确．
C、由化合物中各元素的化合价的代数和为零，可计算出碳的化合价为+4．故C正确．
D、通过本题所给的信息可知，澄清石灰水能否变浑浊与通入的二氧化碳的量有关．故D正确．
故选B
点评：我们在实验室中验证二氧化碳的性质时，通入二氧化碳的量不宜过多，因过多时，不能很好的看到澄清的石灰水变浑浊，得不出正确的结果．
解答：解：A、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的化学反应．故A正确．
B、通过题目中所给的方程式可以看出，可循环的物质有CaCO3，CO2．故B不正确．
C、由化合物中各元素的化合价的代数和为零，可计算出碳的化合价为+4．故C正确．
D、通过本题所给的信息可知，澄清石灰水能否变浑浊与通入的二氧化碳的量有关．故D正确．
故选B
点评：我们在实验室中验证二氧化碳的性质时，通入二氧化碳的量不宜过多，因过多时，不能很好的看到澄清的石灰水变浑浊，得不出正确的结果．
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实验室常用于制取氧气的方法有：
（2011?衡阳）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③______．
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为______．因此他得出的结论是只有假设______ 成立，该假设成立说明教师做的实验是______（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Na2CO3过量”）
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
| 实 验 步 骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 产生______ | 假设③成立 |
| （2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 | 放出无色气体 | 假设______ 成立 |
| （3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 | 没有明显现象 | 假设______ 成立 |