题目内容

质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为______；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为______g．
（2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式______ H2+CO
【答案】分析：（1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式．
解答：解：（1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g××100%=2.4g；
（2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H2OH2+CO．
故答案为：（1）C2H4；2.4；（2）C+H2OH2+CO．
点评：解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式，知道根据结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法．
练习册系列答案
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27、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是
O2
，他的分析原因是
增加水中氧气含量
，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
放热反应
．
（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因
生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行
．
16、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
氧气
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
氧化钙会与水反应生成氢氧化钙
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤 可能出现的现象 结论
溶液变成红色
 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
溶液不变色
 CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
过氧化钙和水反应属于放热反应
．
（2013?滨州模拟）若用○、、、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列说法中，正确的是（　　）
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
向鱼塘中补充氧气
向鱼塘中补充氧气
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤 可能出现的现象 结论
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
CaO2与H2O的反应是放热反应
CaO2与H2O的反应是放热反应
．
（2012?长丰县模拟）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO2、O2、H2．做出以上猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
用带火星的木条检验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．

（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
装置B中浓硫酸的作用是
吸收水蒸气或干燥气体
吸收水蒸气或干燥气体
，如果放出的是O2和H2，你认为方案中存在的安全隐患是
实验时在C装置中易发生爆炸事故
实验时在C装置中易发生爆炸事故
．
经丙同学确认安全后（即不含O2），小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃C处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，质量无增减．
[得出结论]：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
H2
．
（4）若不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应？丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．你认为这一方案是否严谨，并说明理由．若不严谨，仍利用该装置，你认为应该补做什么实验？

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