[题目]某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克.再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入.实验情况如图所示．求: (1)铜锌合金中.Zn的质量分数是．(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：

（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】
（1）65%
（2）解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

6.5g x

x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 100%=19.6%．

答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%

【解析】解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g．
铜锌合金中，Zn的质量分数是 100%=65%．
根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

练习册系列答案

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