题目内容
某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中,分离和回收金属,设计如下实验方案:
请回答:
(1)步骤①中分离得到的金属B是 .
(2)步骤③中操作b的名称是 ;在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是 .
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 .
请回答:
(1)步骤①中分离得到的金属B是
(2)步骤③中操作b的名称是
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式
考点:金属的化学性质,蒸发与蒸馏操作,常见金属的特性及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:金属与金属材料
分析:(1)根据磁铁能吸引铁进行分析;
(2)根据操作b的实验目的以及实验过程的具体情况进行分析;
(3)根据步骤②的反应中反应物和生成物以及反应条件,依据质量守恒定律书写化学方程式;
(2)根据操作b的实验目的以及实验过程的具体情况进行分析;
(3)根据步骤②的反应中反应物和生成物以及反应条件,依据质量守恒定律书写化学方程式;
解答:解:(1)镁、铁、铜三种金属中只有铁能被磁铁吸引,所以步骤①中分离得到的金属B是:铁;
(2)氯化镁的溶液经过b操作后得到了氯化镁的固体,所以步骤③中操作b的名称是:蒸发,在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是:蒸发时搅拌,使溶液均匀受热,防止溶液暴沸;
(3)A中加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液,可知该溶液是盐酸,因铜的活动性在氢后所以不会与酸反应生成氢气,所以C是铜,步骤②的反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
故答案为:(1)铁;
(2)蒸发,蒸发时搅拌,使溶液均匀受热,防止溶液暴沸;
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
(2)氯化镁的溶液经过b操作后得到了氯化镁的固体,所以步骤③中操作b的名称是:蒸发,在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是:蒸发时搅拌,使溶液均匀受热,防止溶液暴沸;
(3)A中加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液,可知该溶液是盐酸,因铜的活动性在氢后所以不会与酸反应生成氢气,所以C是铜,步骤②的反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
故答案为:(1)铁;
(2)蒸发,蒸发时搅拌,使溶液均匀受热,防止溶液暴沸;
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
点评:此题是对金属性质的考查,解题的关键是对相关金属性质以及混合物分离的有关知识的掌握,属基础性知识考查题.
练习册系列答案
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