题目内容
某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计如下实验方案：
请回答：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 ．
（2）步骤③中操作b的名称是 ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式 ．
请回答：
（1）步骤①中分离得到的金属B是
（2）步骤③中操作b的名称是
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式
考点：金属的化学性质,蒸发与蒸馏操作,常见金属的特性及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据磁铁能吸引铁进行分析；
（2）根据操作b的实验目的以及实验过程的具体情况进行分析；
（3）根据步骤②的反应中反应物和生成物以及反应条件，依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据操作b的实验目的以及实验过程的具体情况进行分析；
（3）根据步骤②的反应中反应物和生成物以及反应条件，依据质量守恒定律书写化学方程式；
解答：解：（1）镁、铁、铜三种金属中只有铁能被磁铁吸引，所以步骤①中分离得到的金属B是：铁；
（2）氯化镁的溶液经过b操作后得到了氯化镁的固体，所以步骤③中操作b的名称是：蒸发，在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是：蒸发时搅拌，使溶液均匀受热，防止溶液暴沸；
（3）A中加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液，可知该溶液是盐酸，因铜的活动性在氢后所以不会与酸反应生成氢气，所以C是铜，步骤②的反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
故答案为：（1）铁；
（2）蒸发，蒸发时搅拌，使溶液均匀受热，防止溶液暴沸；
（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）氯化镁的溶液经过b操作后得到了氯化镁的固体，所以步骤③中操作b的名称是：蒸发，在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是：蒸发时搅拌，使溶液均匀受热，防止溶液暴沸；
（3）A中加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液，可知该溶液是盐酸，因铜的活动性在氢后所以不会与酸反应生成氢气，所以C是铜，步骤②的反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
故答案为：（1）铁；
（2）蒸发，蒸发时搅拌，使溶液均匀受热，防止溶液暴沸；
（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
点评：此题是对金属性质的考查，解题的关键是对相关金属性质以及混合物分离的有关知识的掌握，属基础性知识考查题．
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