题目内容

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）．
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是；其中改变的量是．（提示：CaO+H₂O→Ca（OH）₂）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数．

解：
（1）通过表中数据可发现，当温度不断升高时，硝酸钾的溶解度不断增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下的溶解度及溶解度的大小关系等；
故答案为：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案也可）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解31.6g硝酸钾恰好成为饱和溶液；
故答案为：饱和；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；而温度达到40℃时，100g水能溶解硝酸钾63.9g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸钾，可采取把溶液温度升高到40℃，或继续加入一定量的水的方法；
故答案为：升高温度（或加入一定量水）．
（4）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．
A、冰融于水要吸热； B、浓硫酸溶于水要放热； C、硝酸铵溶于水要吸热； D、干冰气化要吸热； E、氢氧化钠溶于水要放热；F、氧化钙溶于水要放热．
故答案为：ACD
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰，生石灰会跟溶液中的水反应生成氢氧化钙放出热量．当降至原温度时，溶液中溶剂与生石灰反应，溶剂减少所以溶质析出，溶液变浑浊．
故答案为：澄清的石灰水变浑浊；A、B、C．
分析：（1）对比表中温度变化与硝酸钾的溶解度的变化情况，找出相关的规律性；
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水中溶解31.6g硝酸钾是否形成饱和溶液；
（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水能否完全溶解40g硝酸钾；如果要完全溶解可采取什么方法．
（4）观察表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．
因为上述（2）中所得的溶液是硝酸钾饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出．
（5）利用生石灰溶于水与水反应且放热，再利用饱和溶液的相关性质分析即可．
点评：物质的溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解该溶质的最大值；因此，可使用某温度下的溶解度判断该温度时一定量水中所能溶解该物质的最多质量，也可利用物质的溶解度与温度的关系进行分析判断相关的问题探讨．

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