题目内容
镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2
Mg3N2,2Mg+O2
2MgO.已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物,那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是( )
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| ||
A、等于40克 | B、小于40克 |
C、大于40克 | D、无法确定 |
分析:要先计算出24克镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量,若大于40克,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于40克,若小于40克,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40克,若等于40克,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量等于40克.
解答:解:设24克镁在氮气中完全燃烧生成物的质量为x
3Mg+N2
Mg3N2
72 100
24g x
=
,x=33.3g
所以当生成物为是两者都有是质量就大于33.3g而小于40g.
则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40克
故选B
3Mg+N2
| ||
72 100
24g x
72 |
24g |
100 |
x |
所以当生成物为是两者都有是质量就大于33.3g而小于40g.
则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40克
故选B
点评:点燃的镁条在二氧化碳中也会继续燃烧,因而镁带着火后不能用二氧化碳灭火.
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