题目内容

向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量，下列图象合理的是（ ）
C

试题分析：A、随着反应的进行，硫酸不断被消耗，溶液PH应该由小于7逐渐增大，直至等于7，错误，B、由于发生了反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，根据反应中锌与氢气的质量关系65：2，意思是假如加入锌的质量为65g，产生的氢气才为2g，所以溶液质量是增大，但反应开始时溶液的质量不是0，错误，C、随着反应的进行，产生的氢气质量不断增大，正确，D、反应生成的硫酸锌质量并不会一直增大，当硫酸反应完全时，硫酸锌的质量也就不变，错误，故C
练习册系列答案
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由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）

根据上述实验推断：
（1）蓝色沉淀是        。
（2）原混合物A中一定含有的一种物质是               ；另外两种物质可能是              和               。
利用导电装置来试验氢氧化钡溶液的导电性，观察灯泡发光，欲使灯泡完全熄灭（即溶液中无离子），应在该溶液中加入一定量的
A．Na2SO4B．H2SO4C．HClD．CuCl2
（1）配制10%的盐酸的步骤有：
①稀释；②计算；③装瓶并贴标签；④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为     （填序号）。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴
管及     。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：

a点对应的溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为       和     (写化学式)。
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（   ）
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH      7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将       (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入      中，理由是                                            。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为              (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显        色。
除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（   ）
 
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O2
HCl气体
先通过适量NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C
NaCl
Na2CO3
加入澄清的石灰水，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
 
某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是
A．KNO3 BaCl2B．Na2CO3 NaOH
C．Zn Ba（OH）2D．MgCO3 Ba（NO3）2

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