Question

将20gH₂、O₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H₂和O₂的质量比可能是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

CD
分析：根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．
解答：氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H₂+O₂2H₂O
4 32 36
x y 18g
，
解得x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，两者质量比是，故D正确；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，两者质量比是，故C正确；
故选CD．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．