题目内容

呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂.为了探究其反应原理,兴趣小组同学在老师的指导下,进行了如下探究,请你一起参与.
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气.
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物.
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(1)下列是实验室常用的仪器:
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①A是二氧化碳气体的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外,还需要的仪器有(填名称)
 
 
.实验室制取二氧化碳的化学方程式
 
.该装置在实验室还可以用来制取氧气,写出用该装置制取氧气的化学方程式 2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑.
②实验室选择制取气体的发生装置,主要依据是
 
 

(2)用D所示的方法收集氧气,其依据是
 
;收集氧气时,还可以选用
 
法收集.检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是:待D中气体集满后,把试管移出水面,然后
 

(3)C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2,如果没有连接这个装置,可能导致的后果是
 

(4)检验B中反应后剩余固体的成分.
实验步骤 实验现象 实验结论及方程式
①取少量A中反应后的固体于试管中;
 

 
 
 
 

 
反应后生成的固体是碳酸钠,写出步骤③的方程式
 
[反思与评价](1)通过上述实验,明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2,还有可能生成NaHCO3.你认为他的结论
 
(选填“正确”或“不正确”),理由是
 
.写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式
 

(2)请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点
 
分析:(1)实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体.所需的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞等.
(2)收集气体的依据通常是根据气体的密度与溶解性.不溶于水的,可以用排水法收集;比空气密度大的,用向上排气法收集;比空气密度小的,用向下排气法收集
(3)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体,而氢氧化钙溶液是鉴别二氧化碳气体的
(4)盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊.
[反思与评价]
(1)在化学反应前后,元素的种类不变
(2)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气.
解答:解:(1)从所给图可知,此题制取气体的反应物是固体和液体,反应不需要加热,故答案为:①锥形瓶、长颈漏斗;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
②反应物的状态、反应是否需要加热(或反应条件).
(2)氧气不溶于水;氧气比空气的密度大;氧气能使带火星的木条复燃,
故答案为:氧气不易溶于水;向上排空气;用带有火星的木条伸入试管中,木条复燃,该气体是氧气.
(3)如果没有氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,则D收集的气体除了氧气,还有二氧化碳气体.
故答案为:影响氧气的检验(其他合理答案亦可).
(4)过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.B装置中有碳酸钠固体,所以此题的目的是鉴别碳酸钠.碳酸钠属于碳酸盐,可以利用碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体来鉴别.故答案为:
实验步骤 实验现象 实验结论及方程式
②滴加稀盐酸
③将生成的气体通入到澄清石灰水中
②有气体生成
③澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2
[反思与评价](1)反应前是过氧化钠和二氧化碳气体,据化学反应前后元素的种类不变.反应后不会出现氢元素.故答案为:不正确;反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成NaHCO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气.
点评:此题是综合性的实验探究题,考查了多方面的知识.碳酸盐的鉴别就是利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的这一性质.
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