题目内容
【题目】 某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。
（提出问题）固体久置后的成分是什么？
（猜想与假设）固体中久置后可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
（进行实验）
甲同学的实验记录如下：
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 研碎固体，并用磁铁充分吸引，得到未被磁铁吸引的残留固体A。 | 磁铁表面有黑色粉末吸附 | __________ |
2 | 向固体A中加足量水，充分溶解，并用温度传感器测量溶液温度变化。静置过滤，得到滤液B和滤渣C，向滤液B中滴加试剂X | 部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色 | 固体中有CaO、Ca(OH)2 |
3 | 取滤渣C少量放入试管中，加入足量稀盐酸，并用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | ___________________ | 固体中有Fe2O3 、CaCO3 |
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是__________。
（2）实验2中加入的试剂X是__________。
（3） 实验3中，观察到的实验现象是____________，发生反应的化学方程式为___________。
（4）综上所述，该久置固体一定含有的成分是__________。
（反思与评价）
（5）乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为______________________。
【答案】久置固体中一定含有Fe 无色酚酞 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，溶液变成黄色；澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红
【解析】
（1）根据磁铁吸铁，故实验1得到的结论是：久置固体中一定含有Fe；
（2）根据实验结论“固体中有CaO、Ca（OH）2”，而实验现象“部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色”，推测实验2中加入的试剂X是 无色酚酞；
（3）根据实验结论“固体中有Fe2O3、CaCO3”，推测实验3中观察到的实验现象为：试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，溶液变成黄色；澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）考虑氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故该久置固体一定含有的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3；
（5）乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红。
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