题目内容
【题目】某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验．
（1）图一中看到的现象是 ， 说明二氧化碳具有的性质是 ． 
（2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应．资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳． ①甲中发生反应的化学方程式为 ．
②小刚同学设计的实验方案是 ． 
【答案】
（1）蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；先关闭K1 ， 打开K2 ， 往导管中缓缓通入远远高于100的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1 ， 关闭K2 ， 继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
【解析】解：（1）图一中看到的现象是：蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大．（2）①甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．②由于通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．若先关闭K1 ， 打开K2 ， 通入多余100毫升的二氧化碳澄清是石灰水不变浑浊，在打开K1 ， 关闭K2 ， 继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．所以设计实验方案是：先关闭K1 ， 打开K2 ， 往导管中缓缓通入远远高于100的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1 ， 关闭K2 ， 继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应． 故答为：（1）蜡烛由下而上依次熄灭，不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大；（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②先关闭K1 ， 打开K2 ， 往导管中缓缓通入远远高于100毫升的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1 ， 关闭K2 ， 继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
【考点精析】本题主要考查了二氧化碳的化学性质和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
