题目内容

化学方程式2CO2+6H2=X+4H2O中，X表示的是


  1. A.
    H2CO3
  2. B.
    H2C2O4
  3. C.
    C2H4
  4. D.
    CH4
C
分析：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．
解答：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，依据化学方程式2CO2+6H2=X+4H2O，可推断出X的化学式为：C2H4；
故选C．
点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
练习册系列答案
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12、由于二氧化碳的排放量不断增多，温室效应日趋严重．可是科学家发现大气层中增加的二氧化碳和人类排放的二氧化碳并不相等，原来是地球上的海水吸收了一部分二氧化碳，导致海洋酸化．
（1）请你写出海洋酸化时发生反应的化学方程式
CO2+H2O=H2CO3
；
（2）科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定的比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，请你写出该反应的化学方程式
2CO2+6H2=C2H4+4H2O
；
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是
①③
（填序号）．
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐        
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多的利用核能、太阳能、风能等．
11、化学方程式2CO2+6H2=X+4H2O中，X表示的是（　　）
33、下列为二氧化碳制取和性质实验的组合装置图，已知A中为盐酸和石灰石，请根据如图所示回答相关问题．（假设各步均充分反应）

请根据上述实验如图所示，写出该实验的目的是
证明二氧化碳是否与水反应
．
若关闭K2打开K1，装置B中盛放的药品是
浓硫酸
；若关闭K1打开K2，可看到的实验现象是
湿润的石蕊试纸变红色
．
（2）关闭E、打开C时，若F中盛放的是干燥剂，观察到D中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有
不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（3）关闭E打开C时，若F中盛放的是过氧化钠（Na2O2），则观察到D中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
小明查阅资料得知：过氧化钠与二氧化碳、氯化氢气体、水等均能发生反应生成氧气．为确认二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，他对装置进行了改进，有如下备选装置：

他的连接顺序为：A→
③①
→F．小明还证明了反应后F中含有碳酸钠，写出二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．
已知CaC2（俗称电石）分别在O2中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物．其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成．CaC2和水反应可看做与水电离出的H+和OH-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图：
（1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）：W
CaO
CaO
；  X
CO2
CO2
； Y
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；  Z
C2H2
C2H2
．
（2）写出过量X和Y的水溶液反应的化学方程式
2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2
2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2
．
某兴趣小组利用下图所示装置进行二氧化碳的制取与部分性质实验，请回答下列问题：

（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
不支持燃烧；
不支持燃烧；
的性质，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）关闭C打开E，则观察到G中蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
【查阅资料】二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠与氧气
【实验探究】要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中固体物质于试管中，滴入
盐酸；
盐酸；
，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
，写出气体使石灰水变浑浊的化学反应方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；
【实验结论】反应后F的固体物质含有碳酸根离子．写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
；
【拓展联系】利用虚线框内装置还可用于实验室制备氧气，该反应的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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