Question

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热充分反应后，剩余固体质量为20.4g，问：（1）制得氧气多少g？
（2）原混合物中二氧化锰、氯酸钾各多少g？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=30g-20.4g=9.6g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
∴

245

96

=

x

9.6g

，
∴x=

9.6g×245

96

=24.5g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧气9.6g；（2）原混合物中二氧化锰的质量为5.5g；氯酸钾的质量为24.5g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．