题目内容
【题目】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用,某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
(实验过程1)
对于没有明显是实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步填写实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
①向试管中加入1-2mL稀氢氧化钠溶液 | NaOH与HCl发生了中和反应 | |
②________ | __________ | |
③________ | __________ |
(实验过程2)
对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铜的反应,观察到有_____的现象,就可以说明中和反应已经发生,该反应的化学方程式为________。
(实验反思)
(1)有同学提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液进行(实验过程1)的实验你认为______(填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是_______。
(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助______的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。
【答案】滴入2-3滴酚酞溶液 溶液变为红色; ③逐滴加入稀盐酸 溶液由红色变为无色; 观察到有固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色的现象 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 酚酞溶液 石蕊与酸变为红色,与碱变为蓝色,与中性溶液不为紫色;实验现象明显 酸碱指示剂颜色
【解析】
[实验过程1]
①向试管中加入1-2mL稀氢氧化钠溶液;
②滴入2-3滴酚酞溶液;观察到的现象是溶液变为红色;
③逐滴加入稀盐酸,观察到的现象是溶液由红色变为无色;
实验结论与解释:NaOH与HCl发生了中和反应。
[实验过程2]
对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铜的反应,观察到有固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色的现象,就可以说明中和反应已经发生,该反应的化学方程式为:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
[实验反思]
(1)酚酞遇碱变红,而酸性和中性溶液则不变色,而石蕊遇酸和碱都会变色,但是颜色的改变不是很明显,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应;
(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。
【题目】水和水溶液是初中化学的重要知识。
(1)水的净化过程中,利用活性炭的_____性,可除去水中的色素和异味。
(2)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
硝酸钾溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
氯化钠溶解度/g | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
②60℃时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后能得到饱和溶液的是_____(填“硝酸钾”或“氯化钠”),该饱和溶液的溶质质量分数为_____(列计算式即可)。
(3)①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液,放置一会儿,观察到有无色晶体从溶液中析出,经检验,该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因:_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验,当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解,电解过程中氢氧化钠质量始终不变,则被电解的水的质量为_____g。
【题目】在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物X,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是
物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | X |
反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反应后质量/g | 2 | 45 | 28 | m |
A.根据质量守恒定律,m的值为0
B.反应后生成物是二氧化碳和水
C.物质X只含碳和氢两种元素
D.物质X一定含碳、氢、氧三种元素