题目内容

【题目】某化肥中硝酸铵的化学式为NH4NO3,试回答:

1硝酸铵中氮元素的质量分数为

2市场上销售的某种化肥中,硝酸铵的质量分数为80%,则100克这种化肥中含有氮元素多少克?请写出解题过程

【答案】135%228克

【解析】

试题分析:硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80,硝酸铵中氮元素的质量分数为=14×2/80×100%=35%。该化肥中硝酸铵的质量为:100g×80%=80g氮元素的质量为:80g×35%=28g

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。

一、过氧化钙的性质研究

(1)取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,产生无色气泡,将带火星的木条伸进试

管中,观察到带火星的木条 ,说明氧化钙与水反应有氧气生成。

(2)分别取实验(1)静置后的上层清液少量于两支试管中,向其中一支试管中滴入酚酞试液,发现溶液变成红色,说明溶液呈 性;向另一支试管中通入二氧化碳,溶液变浑浊,说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成

结论:过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

二、过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2,其主要实验装置(图1)和流程(图2)如下:

(3)图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2,加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O,

反应的化学方程式为

(4)“沉淀”时发生的反应为:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,需

要控制温度在0℃左右,采用的操作是将反应容器放置在 中,反应温度不能过高

的原因是:防止氨水挥发;

(5)“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方

法是:取最后一次洗涤液少量于试管中,

(6)加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一(2CaO2 2CaO+O2)。

右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤:检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温,调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次,取平均值,计算。(已知:该温度和压强下的O2密度为1.43g/L)

根据下表数据,计算CaO2产品纯度(请写出计算过程)。

若样品质量用wg表示,反应前称量药品和小试管总质量为mg,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为ng,则CaO2纯度,此方案测定结果偏小的原因可能是

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