题目内容
常温下，将H2和O2和的混合气体20克置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温下． 测得容器中仍有2克气体，则原混合气体中H2与O2的质量比是（ ）
分析：根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应，利用氢气和氧气反应的质量关系来分析可能存在氢气过量或是氧气过量，剩余2g气体可能是氢气也可能是氧气．
解答：解：由2H2+O2
2H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，20g混合气体，反应完全后剩余2g，反应的18g气体中氢气有2g，氧气有18g×
=16g，剩余2g为氢气时，则原混合气体中氢气为4g，氧气为16g，氢气与氧气质量比为4：16=1：4；当剩余2g为氧气时，原混合气体中氢气为2g，氧气为16g+2g=18g，氢气与氧气质量比为2：18=1：9；
故选CD
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故选CD
点评：本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练
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