Question

某活动小组要用实验的方法测定一已经变质的氢氧化钠样品，他们取10g该样品向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入125.0g时溶液恰好呈中性，同时产生二氧化碳2.2g．
（1）通过计算说明该氢氧化钠样品是否完全变质？
（2）计算样品中钠元素的质量分数．

Answer 1

解：设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
=
解得：x=5.3g
所以可以判断氢氧化钠没有完全变质，所以氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
（2）样品中钠元素的质量为：4.7g××100%+5.3g××100%=3.85g
样品中钠元素的质量分数为：×100%=38.5%
答：（1）该氢氧化钠样品完全变质；
（2）样品中钠元素的质量分数为38.5%．
分析：（1）反应中生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已变质产生了二氧化碳，根据二氧化碳的质量判断碳酸钠的质量，然后和10g进行比较即可完成解答；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的质量结合化合物中元素的质量分数进行解答即可．
点评：本题考查碱性物质易潮解，和二氧化碳反应生成盐类物质的性质，学生应熟悉相关的化学反应．