题目内容

将含二氧化锰质量分数为25％的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至不再产生气体为止，所得残留固体中二氧化锰的质量分数为


  1. A.
    大于25％
  2. B.
    小于25％
  3. C.
    等于25％
  4. D.
    无法判断
A
练习册系列答案
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把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化锰在该反应中，它的
质量
质量
和
化学性质
化学性质
没有改变．
（2）根据
质量守恒
质量守恒
定律，可制得氧气
4.8
4.8
g．
（3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是
21.0%
21.0%
．
（2010?嘉定区一模）如图是实验室制取气体的常用装置．

①写出仪器a的名称：
长颈漏斗
长颈漏斗
；
②用氯酸钾和二氧化锰制取、收集较纯净氧气可选择的装置组合是
A、D；
A、D；
（填编号），其反应的化学方程式为
2KCIO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
2KCIO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
；
③装置B和C都可以用来制取二氧化碳．其中装置C的名称为
启普发生器
启普发生器
，相比装置B它的优点是
控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；
控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；
．如图I、II、I1I 三套装置中可起到与装置C相同效果的
Ⅱ
Ⅱ
；
④小红同学将一定量的大理石和73克稀盐酸放入装置C中，恰好完全反应，制得二氧化碳0.1mol，求：（一）73克稀盐酸中溶质氯化氢的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
设73克稀盐酸中含溶质氯化氢的物质的量为Xmol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
X 0.1mol
2
X
=
1
0.1

X=0.2mol
设73克稀盐酸中含溶质氯化氢的物质的量为Xmol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
X 0.1mol
2
X
=
1
0.1

X=0.2mol

（二）．该稀盐酸的溶质质量分数为
10%
10%
．（直接写结果）
化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称
试管
试管
；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是
用水湿润
用水湿润
；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是
试管破裂
试管破裂
；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是
CD
CD
（选填序号）；A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气；  D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取
B或C
B或C
（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反应中的作用是
催化
催化
．用E装置收集氧气的依据是
氧气的密度大于空气的密度
氧气的密度大于空气的密度
，检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根据以上信息完成下列问题：
①物质X的化学式为
H2O
H2O
．  
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是
B
B
，收集装置是
C
C
．
③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
任何物质都具有两面性
任何物质都具有两面性

④某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
方案二
方案二
．从经济角度考虑选择此方案的理由是
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②实验I中铁参加反应的质量为
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

将含二氧化锰质量分数为25％的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至不再产生气体为止，所得残留固体中二氧化锰的质量分数为

[　　]

A．大于25％
B．小于25％
C．等于25％
D．无法判断

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