Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                                 。
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?    （填写“能”或“不能”）。
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是           。
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系  是            ．

Answer 1

（1）t₁℃时a和c的溶解度相等，都为20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）b＞a＞c

试题分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中是否可以溶解一定的溶质；固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）P点是a和c的溶解度曲线在t₁℃时的交点，即在t₁℃时，两物质的溶解度相等；
（2）由于在t₁℃时，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，则在50g水中最多溶解10ga，，不能形成80g溶液；
（3）根据三物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：c＜b＜a；
（4）t₁℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为a=c＜b,所以在此温度时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系为a=c＜b,将温度升高到t₂℃时，a、b两物质的溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，c物质的溶解度变小，会有溶质析出，所以溶液中溶质的质量分数变小．所以应比较t₁℃时a、b的饱和溶液与t₂℃是C的饱和溶液的溶质质量分数的大小，再依据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：可知，t₁℃时a、b的饱和溶液与t₂℃是C的溶解度大小即可得出结论：所以升温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c。