题目内容
下列除杂质所选试剂正确的是（ ）
| A．用适量稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3 | B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 |
| C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 | D．用稀盐酸除去Fe2O3中的Na2CO3 |
B
解析试题分析：本题考核了化学除杂，除杂的方法和原理值得同学们高度重视，首先选择的试剂能与杂质反应而不与该留下的物质反应，其次是不能带来新的杂质，方法应该除杂完全。A选项的说法是错误的，我们应该选择稀盐酸而不是稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钠反应后会带来新的杂质硫酸钠无法出去，故除杂的试剂选择错误；B选项是正确的，铁是活泼金属能与稀盐酸反应而铜不能，故通过过滤就可以区分两种金属；C选项浓硫酸不会吸收酸性气体二氧化碳，这里吸收二氧化碳可以选择氢氧化钠等碱性物质；D选项是错误的，因为两种物质均会和稀盐酸发生反应，氧化物Fe2O3无法留下来。故选择答案B。
考点：考核化学除杂的合理性与方法。
点评：认真审题、仔细分析。
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用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（ ）
| A．除去CO2中的CO（灼热的CuO） |
| B．除去O2中的H2O蒸汽（CaO） |
| C．除去NaCl溶液中的Na2CO3（CaCl2溶液） |
| D．除去C粉中的Cu粉（稀硫酸） |
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
| 反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
| AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
| BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
| Na2CO3溶液 | | 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ，溶于稀盐酸 |
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用 溶液；除去其中的 Ca2+，可使用 溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ，并用 测定溶液的酸碱性。
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是
| 混合物 | 思路方法 | 选用物质 |
| A．CO(CO2) | 吸收 | 过量的氢氧化钠溶液 |
| B．CaCl2(HCl) | 转化、过滤 | 过量的碳酸钙 |
| C．HCl(BaCl2) | 沉淀、过滤 | 过量的硫酸铜溶液 |
| D．FeSO4(CuSO4) | 置换、过滤 | 过量的铁粉 |
为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
| 选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
| A | CO2（H2O） | 将气体通过盛有火碱的干燥管 |
| B | Cu（CuO） | 通入足量氧气并加热 |
| C | Na2SO4（Na2CO3） | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
| D | FeCl2（CuCl2） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（ ）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
| A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替 |
| B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体 |
| C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O |
| D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2 |