题目内容
【题目】在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验． 
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ．
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由． ．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中， | 你的猜想正确 |
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | 自己的猜想不成立 |
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由． ．
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑所加的反应物是否过量；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ ．
【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）氢氧化钠和氢氧化钙；小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；滴入碳酸钠溶液；试管中出现白色浑浊；不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；在废液中加酸至溶液的pH=7
【解析】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，所以答案是：氢氧化钠和氢氧化钙，
[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以答案是：小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存．
[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子．所以答案是：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液 | 试管中出现白色浑浊 | 你的猜想正确 |
[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，所以答案是：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在，
[反思拓展]②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，所以答案是：在废液中加酸至溶液的pH=7．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
