题目内容
【题目】我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富
（1）如图1所示，从海水中获得淡水的方法是______。你认为该技的优点是______。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图2所示流程进行。
反应①中加入石灰乳的量应是______，反应②中发生了中和反应，试剂1为______（填名称），该反应的化学方程式为______；操作2中玻璃棒的作用是______；写出反应④的化学方程式______，反应基本类型为______。
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：
①流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。
②有人认为“侯氏制碱法”有以下优点，你认为正确的是______。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
【答案】蒸馏法 节约能源、减少成本 过量 稀盐酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 搅拌 MgCl2
Mg+Cl2↑ 分解反应 ＞ NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ABC
【解析】
（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，使用该技术的优点是节约能源、减少成本；
（2）反应①中加入过量的氢氧化钙可以使氯化镁完全反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂1为稀盐酸，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，反应④是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应属于分解反应；
（3）①氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液的pH＞7，氨气、水、氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②A、碳酸氢钠加热生成的二氧化碳可以循环使用，所以生产过程中部分产物可作为原料使用，故正确；
B、副产品氯化铵是一种氮肥，故正确；
C、反应不需要加热，可节约能源，故正确。
