Question

【题目】回答下列问题：
（1）按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡质量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2 4NO+R，其中R化学式为

Answer 1

【答案】
（1）符合
（2）①②⑤
（3）H2O
【解析】解：（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中．（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等．故化学反应前后一定不变的是①②⑤．（3）在反应4NH3+5O2 4NO+6R中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变，氮原子的个数前后相等，反应前共12个氢原子、10个氧原子，则反应后应共12个氢原子、10个氧原子，反应后已经有4个氧原子，则6R中含有12个氢原子、6个氧原子，又R的化学计量数为6，则R的化学式为H2O．
故答案为：（1）符合； （2）①②⑤；（3）H2O．
（1）天平不平衡是由于反应后生成了气体二氧化碳逸散到空气中，并不是不遵守质量守恒定律．（2）化学变化是分子分成原子，原子再重新结合成新的分子的过程，据此进行分析解答即可．（3）根据化学反应方程式，利用质量守恒定律来推断化学式．