题目内容
【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。
（4）“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
【答案】+3价 
FeCl3、CuCl2 增大 
【解析】
氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。
（1）氧化钇(Y2O3)中，氧元素的化合价为-2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设Y元素的化合价为x，
，
，故Y元素的化合价为+3价。
（2）氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，故“分离提纯”是为了除去滤液1中的氯化铁和氯化铜，化学式为FeCl3、CuCl2。
（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，故使溶液的pH增大。
（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，反应的化学方程式为。
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
（1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是______．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为______．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）．
a．氢氧化钠固体 b．生石灰固体 c．硝酸铵固体
