题目内容
(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
(11分)(1)1.16(2分) (2)钾(2分) (3)11.2%(2分)
(4)设原混合物中含有MgCl2的质量为x。
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl ……………………2分
95 58
x 2.32g ……………………1分
=
x=3.8g ……………………1分
则样品中氯化镁的质量分数是
×100%=38%……………………1分
答：略。
解析
(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
|
编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
加入氢氧化钾溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
生成沉淀的质量/g |
0.58 |
a |
1.74 |
2.32 |
2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。(2分)
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。(2分)
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。(2分)
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
