题目内容

某化学兴趣小组需要22.4L氢气做实验，若用电解水的方法来得到这些氢气，需消耗水多少克？同时生成氧气多少克？（该实验条件下，氢气的密度为0.0899g/L）
分析：依据所需的氢气体积和密度计算氢气的质量，而后可根据化学方程式设出未知数，求出质量比，列出比例式进行解答．
解答：解：22.4L氢气质量是22.4L×0.0889g/L≈2g
设消耗水的质量为x，得到氧气的质量为y
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
 36       4    32
  x       2     y
36
x
=
4
2
=
32
y

x=18g； y=16g 
答：电解需消耗18g水；同时得到16g氧气．
点评：本题为根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．
练习册系列答案
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17、天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
（1）天然水污染的来源有
工业三废
（写出一种即可）；常用的净水方法有
过滤
（写出一种即可）．
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为
CO2
．次氯酸钙中氯元素的化合价是
+1
．
（3）某化学兴趣小组采集了一烧杯的水样，然后沿一根筷子倒入一细口瓶中保存，请问实验过程中筷子的作用是
引流
．
精英家教网某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积
 
mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
某化学兴趣小组进行溶液的配制实验．
配制150g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液．
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为
15
15
g；水的体积为
135
135
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）称量：调节托盘天平平衡后，将
烧杯
烧杯
放在托盘天平的左盘，称量其质量． 然后再在右盘添加
砝码
砝码
．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶解：用筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒
搅拌
搅拌
，使其溶解，并冷却至室温．
（4）存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并
贴上标签
贴上标签
，放到指定的地方．
某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积______mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积______mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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