题目内容
【题目】我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4 ， MgSO4、FeSO4的废水中回收重要原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： 
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 ， 因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是 ．
（2）写出步骤①中反应的化学方程式： ， ．
（3）步骤①加入的镁粉为什么要过量，请你简要说明理由 ．
（4）固体B的物质是 ．
【答案】
（1）MgSO4；可回收更多的MgSO4
（2）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；Mg+FeSO4=MgSO4+Fe．
（3）将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉
（4）Mg、Fe、Cu
【解析】解：向含有CuSO4 ， MgSO4、FeSO4的废水中加入过量的镁，镁能先后与硫酸铜和硫酸亚铁反应生了人硫酸镁、铜和铁，通过过滤得到的滤液A中只含有硫酸镁，固体B中含有铜、铁和镁；用磁铁吸附，得到的固体C是铁；固体D是铜和镁，再加入足量稀硫酸，将镁反应生成了硫酸镁，铜不反应过滤即可得到铜．所以：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是MgSO4 ， 因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是：可回收更多的MgSO4 ． （2）步骤①中镁先后与硫酸铜、硫酸亚铁发生了反应，反应的化学方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，Mg+FeSO4=MgSO4+Fe．（3）步骤①加入的镁粉要过量，原因是：将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉．（4）固体B的物质是：Mg、Fe、Cu．故答为：（1）MgSO4 ， 可回收更多的MgSO4；（2）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，Mg+FeSO4=MgSO4+Fe．（3）将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉；（4）Mg、Fe、Cu．
【考点精析】利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
甲 | 乙 | 丙 | |
样品质量/g | 25 | 30 | 25 |
稀硫酸质量/g | 120 | 80 | 80 |
充分反应后剩余物/g | 144.8 | 109.8 | 104.8 |
请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
