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(6分)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。小明模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2

①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液,其溶质是             (填化学式),加入该试剂时发生反应的化学方程式                                         
②加入试剂后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该应用的方法是           ,试剂b是         
③流程中的X是“一定条件下,结晶”,在这里应该采用            结晶的方法。
(1)Ca(OH)2  ,MgCl2+ Ca(OH)2=== CaCl2+Mg(OH)2
(2)过滤 盐酸 (3)蒸发溶剂
①、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,则试剂a中的溶质一定是一种碱,以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取的碱为氢氧化钙,所以试剂a中的溶质是Ca(OH)2;氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,故方程式为:MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓;
②、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法,所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法;试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的,以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸;
③、从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁,根据氯化镁的溶解度可采用蒸发(或浓缩结晶)的方法.
练习册系列答案
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(7分)) 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有          (填字母)。

(2) 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是                      
根据实验②的现象得出的结论是                                        
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌              ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁    ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是                   
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是                      
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是                                  
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由                

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