Question

【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。

探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：

①氯化钙 ②氯化钙和氯化氢 ③氯化钙和氢氧化钙

【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象 。

【得出结论】乙同学的猜想中， （填序号）合理。

【反思讨论】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填序号）

A．溶液质量逐渐增大

B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变

C．氯化钙的质量先增大后减小

D．溶液的pH一直增大

Answer 1

【答案】探究一：现象：溶液变为红色。化学方程式为：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓【分析讨论】因为氢氧化钙的存在溶液的颜色就会是红色，而不是无色。探究二：开始会有气泡产生，等气泡停止后就会产生白色的沉淀【得出结论】②【反思讨论】AB

【解析】

试题分析：根据酸碱同指示剂的反应看澄清的石灰水能够使得石蕊变红，二氧化碳能够和澄清的石灰水反应产生沉淀，而二氧化硫和二氧化碳的反应一样，因此根据二氧化碳和石灰水的反应可以推断该反应为：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓；从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是因为氢氧化钙的存在溶液的颜色就会是红色，而不是无色。将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系看：开始没有沉淀，说明其中含有盐酸，因此现象是开始会有气泡产生，等气泡停止后就会产生白色的沉淀，因此猜想②符合，分析丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化中溶液质量逐渐增大；氯化钠质量逐渐增大，V2后反应结束因此氯化钠的质量不变。