题目内容

在四支试管中分别加入2mL稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是（　　）
A．CuOB．CaCO3C．NaOHD．Fe
A、加入CuO，发生反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以A不正确．
B、加入CaCO3，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以B不正确．
C、加入NaOH，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，加过量，由于NaOH呈碱性，可以使酚酞变红，所以C正确．
D、加入Fe，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以D不正确．
故选C
练习册系列答案
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（MnO2）粉末，然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
实验次数 1 2 3 4
H2O2溶液的浓度 1% 5% 10% 15%
MnO2质量 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g
气泡产生的速度 + ++ +++ ++++
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与
双氧水溶液的浓度
双氧水溶液的浓度
的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：
将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气
将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气
．
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试验次数 1 2 3 4
H2O2溶液的溶质质量分数 1% 5% 10% 15%
MnO2质量 0.2g 0.2g 0.2g 0.2g
气泡产生速度 + ++ +++ ++++
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与
过氧化氢溶液的浓度
过氧化氢溶液的浓度
的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：
将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气
将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气
．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的有
B
B
．要完成该实验还缺少的一种玻璃仪器的名称为
漏斗
漏斗
．
A．玻璃棒      B．酒精灯       C． 铁架台       D．烧杯．

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