Question

【题目】小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．

（实验过程）小张同学组装了如图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳(12.5g)+稀盐酸(40.5g)剩余的混合物(48.6g)

（数据处理）

(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．

(2)请用化学方程式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数是____？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】4.4 设蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有：

由解得x=10g

蛋壳中碳酸钙的质量分数为

答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】

(1)由题意，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为12.5g+40.5g-48.6g =4.4g；

(2)设蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有：

由解得x=10g

蛋壳中碳酸钙的质量分数为

答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。