Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

（提出问题）红色为什么会消失？

（猜想）（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）_____。

（查阅资料）酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

（实验探究）根据上述“猜想”进行如下探究

（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想_____正确。

（继续实验）取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式_____。微观角度分析，该反应的实质是_____。

Answer 1

【答案】可能与氢氧化钠溶液浓度有关 （3） NaOH+HCl＝NaCl+H2O 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

【解析】

[猜想]

实验探究（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失，是在改变氢氧化钠溶液浓度时引起酚酞变色，因此猜想（3）是可能与氢氧化钠溶液浓度有关；

[实验探究]

探究（3）中氢氧化钠溶液加适量水稀释后，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失，与猜想（3）相对应，说明猜想（3）正确；

[继续实验]

氢氧化钠和盐酸反应，溶液不再显碱性，因此酚酞试液就会变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。