Question

经过学习，我们知道：化学反应的快慢，及所发生的现象等于反应物的量的多少及反应条件有着密切的关系．请根据题目中的提示各举一例进行说明
（1）使用催化剂能改变反应速度．
（2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用

专题：科学探究

分析：本题是运用控制变量法设计实验；使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤；反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同．

解答：解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；使用MnO₂作催化剂，还可以加快过氧化氢的分解速率；故答案为：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同：硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；故答案为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰．

点评：本题既考查了运用控制变量法设计实验，又考查了实验步骤的设计，还探究了化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，综合性比较强．