题目内容
经过学习,我们知道:化学反应的快慢,及所发生的现象等于反应物的量的多少及反应条件有着密切的关系.请根据题目中的提示各举一例进行说明
(1)使用催化剂能改变反应速度.
(2)反应物的浓度不同,反应现象可能不同.
(1)使用催化剂能改变反应速度.
(2)反应物的浓度不同,反应现象可能不同.
考点:影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用
专题:科学探究
分析:本题是运用控制变量法设计实验;使用催化剂,催化剂能改变其它反应的化学反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,就可以设计有关的实验步骤;反应物的量不同,反应现象可能不同,硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同.
解答:解:(1)使用催化剂,催化剂能改变其它反应的化学反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,如使用MnO2作催化剂,可加快KClO3分解反应的速率;使用MnO2作催化剂,还可以加快过氧化氢的分解速率;故答案为:使用MnO2作催化剂,可加快KClO3分解反应的速率;
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同:硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同;故答案为:硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰.
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同:硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同;故答案为:硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰.
点评:本题既考查了运用控制变量法设计实验,又考查了实验步骤的设计,还探究了化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系,综合性比较强.
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