Question

20℃时将400g10%的NaCl溶液平均分为4份，对每一份进行如下处理（假设处理过程中无损耗且溶质全部溶解），则所得溶液溶质质量分数分别为：
（1）第一份加10gNaCl，则溶质质量分数为

18.2%

；
（2）第二份加10g水，则溶质质量分数为

9.1%

；
（3）第三份蒸发10g水，则溶质质量分数为

11.1%

；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，则溶质质量分数为

15%

．

Answer 1

分析：根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，结合题意进行分析解答即可．

解答：解：将400g10%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为400g×10%=40g，平均分为4份，每一份中含氯化钠的质量为40g÷4=10g，溶液的质量为100g．
（1）第一份加10gNaCl，则溶质质量分数为

10g+10g

100g+10g

×100%≈18.2%．
（2）第二份加10g水，则溶质质量分数为

10g

100g+10g

×100%≈9.1%．
（3）第三份蒸发10g水，则溶质质量分数为

10g

100g-10g

×100%≈11.1%．
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，则溶质质量分数为

10g+100g×20%

100g+100g

×100%=15%．
故答案为：（1）18.2%；（2）9.1%；（3）11.1%；（4）15%．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．