题目内容
（7分）金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母序号）。
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为 ____________ 。
③滤液中的溶质组成是 (写出所有可能)。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母序号）。
| A．铁制水龙头 | B．铜制火锅 | C．铝制易拉罐 | D．黄金饰品 |
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为 ____________ 。
③滤液中的溶质组成是 (写出所有可能)。
（1）B
（2）与氧气、水同时接触 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）①过滤 ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4 （2分，错答、漏答0分）
（2）与氧气、水同时接触 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（3）①过滤 ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4 （2分，错答、漏答0分）
试题分析：（1）铜制火锅主要利用金属导热性。
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水同时接触；工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。（3）①步骤Ⅰ是将固体与液体分离，其操作名称是过滤。
②II中一定发生反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
③锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，步骤II中，加稀硫酸有气体产生，故若锌是过量的，则锌将全部置换溶液中的铜和铁，滤液中的溶质组成是ZnSO4；若锌的量只能置换铜，或者只你置换铜和部分铁，则滤液中的溶质组成是ZnSO4和FeSO4。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
过滤可以将固体不溶物与液体分离。
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