题目内容
(8分)空气是一种十分重要的天然资源。
⑴空气成分按体积计算,含量最多的是________(填写化学式)。
⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气,这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化;实验室可通过多种途径制取氧气,如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等,从降低能量消耗上思考,你选择的实验室制取氧气的方法是________。
⑶右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中正确的是 (填字母序号)。
A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C.燃烧匙中的红磷越多,瓶中的水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的,其危害极大。某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
酸雨的pH |
3.58 |
4.59 |
4.86 |
小麦减产(%) |
10 |
5 |
3 |
①根据数据判断,酸雨的酸性越 (填“强”或“弱“),小麦减产幅度越 (填”“大”或“小”)。
②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。该氧化反应的化学方程式为 。
⑸保护空气,提倡“低碳”,减少温室效应,是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
从图中分析得出的下列结论中,正确的是 (填字母序号)。
A.二氧化碳也是一种重要的资源
B.利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D.液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
⑴ N2 ⑵ 物理 分解过氧化氢 ⑶ B
⑷ ① 强(或弱)、 大(或小) ② 2H2SO3 + O2 ==2H2SO4 ⑸ ACD
【解析】
试题分析:(1)空气中含量最多的气体是氮气,约占空气总体积的78%;
(2)氧气的制法包括工业制法和实验室制法,工业制法属于物理变化;实验室制法选择药品时,要考虑节能环保:分解过氧化氢不需要加热,既节能又环保;
(3)验证空气中氧气的含量时,要注意以下几点:①红磷必须足量,一般不用能产生气体的药品替代;②装置的气密性好;③冷却到室温再读数等。
A、换成硫或木炭时,燃烧产生气体,无法实现压强改变,错误;
B、冷却到原温度时,最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积,正确;
C、集气瓶中的氮气不支持燃烧,而氧气量是一定的,当氧气量不足时,反应即停止,不可能燃烧匙中的红磷越多,瓶中的水位上升越高,错误;
D、本实验不能证明空气含有N2、CO2和稀有气体。故选B
(4)①由题目给出的信息可知:酸雨的酸性越强,小麦减产幅度越大;酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越小;
②根据题意,酸雨是由亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸而形成的,故反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 ==2H2SO4;
(5)根据如图所示的二氧化碳新的循环体系分析,
A、二氧化碳也是一种重要的资源,正确;
B、利用降温、加压将二氧化碳分离,属于物理变化,错误;
C、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物,正确;
D、液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生,正确。故选ACD
考点:测定空气里氧气含量的探究,空气的成分及各成分的体积分数,氧气的工业制法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳对环境的影响,酸雨的产生、危害及防治,化学变化和物理变化的判别,书写化学方程式,常用燃料的使用与其对环境的影响
点评:本题的综合性较强,考查的知识点较多,在研究空气的成分基础上,又考查了氧气含量的测定和有关的注意事项,还考查了氧气的制法和空气的污染以及变废为宝的思路,要求学生要能将知识灵活应用,才是解题的关键。
A、空气中只有氧气和氮气 | B、空气中约有21%的氧气是指100g空气中含21g氧气 | C、由于人口的增长,空气中的氧气会越来越少 | D、空气是一种十分重要的自然资源 |