题目内容
【题目】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该有机物中( )
A.一定含有
B.H两种元素,可能含有O元素
C.一定含有
D.H、O三种元素C.只含有
【答案】B
【解析】解:根据质量守恒定律,反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量,生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量.故该有机物中含有C的质量为:4.4g× =1.2g;该有机物中含有H的质量为:3.6g× =0.4g;该有机物中含有O的质量为:3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g.因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素. 故选B.
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点,需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏才能正确解答此题.
练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气.测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示:
反应时间 | T 0 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 | T6 |
剩余固体 | 15.5 | 15.5 | 14.2 | 12.2 | 11.1 | 10.7 | 10.7 |
(1)T3时刻产生氧气的质量是g;
(2)该小组取用的氯酸钾的质量是多少?(用化学方程式计算)
(3)T2时刻,剩余固体中氯元素的质量分数是 .