题目内容
钢铁是使用最多的金属材料．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ．
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 （填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．这种麦片必须真空保存，原因是 ．
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，正确的是
A．甲是铁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁
C．图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量 D．图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余．
【答案】分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，将不锈钢丝加工成防护服，是利用了金属的耐腐蚀性和延展性，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁，易于被人体吸收，铁在有水和氧气并存时易生锈，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量．
解答：解：（1）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）将不锈钢丝加工成防护服，是利用了金属的耐腐蚀性和延展性，所以本题答案为：A、B；
（3）铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁，易于被人体吸收，铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，与空气中的氧气和水接触而变质；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，在坐标中斜线越陡，观察现象，甲表示的是铁，乙表示的是锌，故A正确，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，观察图1，甲的反应速率慢，表示的是铁，乙的反应速率快，表示的是锌，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应，观察图2，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余，所以本题答案为：A、C．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
解答：解：（1）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（2）将不锈钢丝加工成防护服，是利用了金属的耐腐蚀性和延展性，所以本题答案为：A、B；
（3）铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁，易于被人体吸收，铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，与空气中的氧气和水接触而变质；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，在坐标中斜线越陡，观察现象，甲表示的是铁，乙表示的是锌，故A正确，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，观察图1，甲的反应速率慢，表示的是铁，乙的反应速率快，表示的是锌，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应，观察图2，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余，所以本题答案为：A、C．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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