Question

一块不纯的铁，质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克H₂，已知所含杂质是二种，下列各组杂质不可能的是（　　）

• A、铝、铜
• B、铜、锌
• C、碳、锌
• D、铜、镁

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

解答：解：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            X 

56

5.6g

=

2

x

解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．
而选项中只有“BC”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故BC不符合事实
故选BC．

点评：解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．