题目内容
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为
(2)取适量粗产品溶于水,加入CaCl2溶液出现白色浑浊,该粗产品中一定还含有
(3)该小组同学又另取20.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为73g,放出CO2 4.4g(不考虑二氧化碳气体的溶解).求原粗产品中NaOH的质量分数.(写出计算过程)
分析:(1)根据题干的信息可以知道反应为碳酸钠和熟石灰的反应,可以写出化学方程式.
(2)本题中的物质够和氯化钙反应生成沉淀只有碳酸钠,可以作出判断.
(3)分析反应,可以根据二氧化碳的质量来进行求算.
(2)本题中的物质够和氯化钙反应生成沉淀只有碳酸钠,可以作出判断.
(3)分析反应,可以根据二氧化碳的质量来进行求算.
解答:解:(1)根据题干的信息可以知道反应为碳酸钠和熟石灰的反应,可以写出化学方程式.
(2)根据题给物质,向粗产品的溶液中加入氯化钙产生了沉淀,则可以判断在粗产品中还含有碳酸钠,
(3)分析该题中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应,根据所生成二氧化碳的质量可以解答该题.
故答案为:(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)Na2CO3
(3)解:设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
=
解得:x=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为:73g×20%-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 7.3g
=
解得:y=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:
×100%=40.0%
答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%.
(2)根据题给物质,向粗产品的溶液中加入氯化钙产生了沉淀,则可以判断在粗产品中还含有碳酸钠,
(3)分析该题中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应,根据所生成二氧化碳的质量可以解答该题.
故答案为:(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)Na2CO3
(3)解:设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73 |
x |
44 |
4.4g |
解得:x=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为:73g×20%-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 7.3g
40 |
y |
36.5 |
7.3g |
解得:y=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:
8g |
20g |
答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%.
点评:熟练掌握碳酸钠、氢氧化钙的化学性质,知道烧碱的工业制法,能够根据题给的信息进行计算.记住化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
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