题目内容
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
（16-x） y 0.4g
=
x=3g
=
y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=10%
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
（16-x） y 0.4g
| 65 |
| 16-x |
| 2 |
| 0.4g |
x=3g
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
| 32.2g |
| 16-3g+309.4g-0.4g |
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
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