题目内容

【题目】已知:。将MgCO3CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中,固体完全溶解。将产生的CO2通入足量澄清石灰水,充分反应后产生沉淀10.0g。下列说法错误的是

A.生成4.4gCO2

B.混合物中含1.2g碳元素

C.混合物的质量范围是8.4<a<10.0

D.反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g

【答案】D

【解析】

A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g,设生成的二氧化碳的质量为x,计算过程如下:

,解得x=4.4g,故产生的二氧化碳的质量为4.4g,正确;

B、碳元素全部转化为二氧化碳,二氧化碳的质量为4.4g,则碳元素的质量为,正确;

C、假如加入的固体只有MgCO3,产生了4.4g二氧化碳,故消耗的碳酸镁的质量为8.4g;假如加入的固体只有CaCO3,产生了4.4g二氧化碳,故消耗的碳酸钙的质量为10.0g,而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物,则混合物的质量范围是8.4<a<10.0g,正确;

D、根据质量守恒,盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素,设产生的水的质量为y,消耗盐酸中HCl的质量为z,关系式为 ,解得y=1.8gz=7.3g,故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g,错误。

故选D

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