Question

【题目】将50gCaCl2溶液与60gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到100g滤液。请计算：

（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为___________；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】10g 11.7%

【解析】

（1）根据质量守恒定律分析生成的CaCO3沉淀的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由CaCO3沉淀的质量可以求出生成氯化钠的质量；根据溶质质量的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数进行解答。

解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+60g-100g=10g；（2）设生成NaCl的质量为x，

x=11.7g，

所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%。