题目内容
【题目】将50gCaCl2溶液与60gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到100g滤液。请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为___________；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。（结果精确到0.1%）
【答案】10g 11.7%
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析生成的CaCO3沉淀的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由CaCO3沉淀的质量可以求出生成氯化钠的质量；根据溶质质量的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数进行解答。
解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+60g-100g=10g；（2）设生成NaCl的质量为x，
x=11.7g，
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=11.7%。
练习册系列答案
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，
请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 5.20 | 4.60 | 4.20 | 4.10 | 4.08 |
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是__________？(计算结果精确到0.1%)
