题目内容

如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大．
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显

色．
（2）若A中液体能使pH试纸显红色，B不是金属，则B可能是

（写化学式）．
（3）若A为过氧化氢溶液，则B可能是

（写化学式）；过氧化氢的相对分子质量是

，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的质量为

g，过氧化氢溶液的溶质质量分数是

．

分析：（1）根据金属与酸反应才会生成气体来判断．
（2）根据液体使pH试纸变红色，可知溶液呈酸性，可回忆和酸反应生成气体的物质．
（3）根据过氧化氢在常温下反应必须有催化剂参加来判断．
根据反应放出的气体的质量，利用化学方程式计算过氧化氢的质量，进而求出质量分数．

解答：解：（1）因为锌只有与酸反应才会生成气体，酸与紫色石蕊试液显红色．故答案为：红
（2）根据液体使pH试纸变红色，可知溶液呈酸性，和酸反应生成气体的有碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等．
故答案为：CaCO₃（或Na₂CO₃、NaHCO₃）
（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂下生成水和氧气，
过氧化氢的相对分子质量=1×2+16×2=34
设溶液中含过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
68 32
X 0.16g

0.16g

解之得：x=0.34g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=

0.34g

×100%=5.7%
故答案为：MnO₂；34；0.34；5.7%

点评：本题主要考查学生根据实验现象分析反应原理及利用化学方程式进行计算的能力．