题目内容
【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图:
(1)X的化学式为 .
(2)反应②中空气的作用是 .
(3)石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2 , 写出反应③的化学方程式 .
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:1:1,则其化学方程式为 .
【答案】
(1)CO2
(2)起氧化作用
(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O 2CuCO3?Cu(OH)2+CO2+3CaSO4
(4)CuSO4+CaO+H2O=Cu(OH)2↓+CaSO4
【解析】解:(1)石灰石在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳,所以X是二氧化碳,化学式为:CO2;(2)通过分析反应原理可知,铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,空气在反应中是提供氧,所以反应②中空气的作用是:起氧化作用;(3)石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2 , 反应③是碳酸钙、硫酸铜和水在170℃的反应条件下生成石青、硫酸钙和二氧化碳,化学方程式为:3CaCO3+3CuSO4+H2O 2CuCO3Cu(OH)2+CO2↑+3CaSO4;(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:1:1,硫酸铜、生石灰和水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,化学方程式为:CuSO4+CaO+H2O=Cu(OH)2↓+CaSO4 . 所以答案是:(1)CO2;(2)起氧化作用;(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O 2CuCO3Cu(OH)2+CO2↑+3CaSO4;(4)CuSO4+CaO+H2O=Cu(OH)2↓+CaSO4 .
【题目】过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具中的供氧剂,实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品,某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 .
【提出问题】过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.
(1)【实验探究】
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取部分固体于试管中,加入适量的水,在试管口插入带火星的木条 | 固体完全溶解,木条复燃 | 假设不成立 |
② | 取少量①中溶液于试管中,滴加足量的 , 振荡 | 有气泡生成 | 假设2成立 |
(2)【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢?
【实验探究】
实验③:取少量①中溶液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液变红.
【定性分析】
由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是(填化学式).
(3)小明认为,由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠,理由是 .
(4)【定量分析】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使固体完全溶解,共收集到0.64g气体;再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水,充分反应,经过滤、干燥等操作,称量固体质量为2.00g.
写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式:;
(5)6.04g上述样品中含有NaOH的质量为 g.
(6)【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质,最终转化为(填化学式).