题目内容
【题目】下列实验内容符合右图所示变化趋势的是（ ）
序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 |
① | 在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量 | 时间 | 红磷的质量 |
② | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时间 | 二氧化锰的质量 |
③ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 加入盐酸的质量 | 剩余固体的质量 |
④ | 某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 | 加入硝酸钾的质量 | 溶质的质量分数 |
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
① 在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量时，磷燃烧生成五氧化二磷，红磷的量逐渐减少，反应结束时，红磷有剩余，选项正确；
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，选项错误；
③ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，加入盐酸，锌和盐酸反应生成易溶于水的氯化锌，铜不反应，剩余固体的质量逐渐减少，最终固体为铜，选项正确；
④ 某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质的质量分数不变，选项错误。故选B。
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
请回忆教材用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的反应化学方程式_____，属_____反应（填“化合”或“分解”）。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如下表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应（一个缓慢氧化的过程），首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出氢氧化亚铁的符号_____。然后生成氢氧化铁。最终生成铁锈。
（2）根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：_____。
【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。